Conceptos Básicos
La Ecuación Química es la representación simbólica de la reacción química que contiene fórmulas y símbolos químicos de las sustancias participantes.
Mol: El mol es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos. Por ejemplo la molécula de agua tiene un peso molecular de 18, o sea que el mol del agua es de 18 gramos. El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 es decir que su mol es de 40 gramos.
La Masa Molar : es la cantidad de gramos que corresponde a un mol de una sustancia. Esta se calcula sumando las masas de todos los átomos que forman la molécula. Por ejemplo, el agua tiene una masa molar de 18 gramos por mol, mientras que el dióxido de carbono tiene una masa molar de 44 gramos por mol. Con este concepto, es posible convertir entre masa y número de partículas, lo cual es fundamental para los cálculos estequiométricos (Suma de las masas atómicas (g/mol). )
Masa atómica : Por acuerdo internacional, la masa de un átomo es la masa atómica (a veces denominada peso atómico) en unidades llamadas uma o u y depende de los
neutrones y protones que contenga el mismo.
La Masa Fórmula se calcula sumando los pesos atómicos de cada elemento químico presente en un compuesto. Para este cálculo es necesario considerar el número de átomos presentes en la fórmula del compuesto.
Ley de Avogadro: Avogadro sostiene que cada mol de cualquier compuesto tiene siempre la misma cantidad de moléculas. Este número constante tiene un valor de 6.022×10^23 (elevado a la 23) moléculas. Obviamente es aplicable a aquellas sustancias que existen en estado monoatómico como los metales. En estos casos decimos que tiene esa cantidad de átomos en vez de moléculas. Avogadro también dice que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa el mismo volumen bajo condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.). Este volumen es de 22,4 litros.
El Peso Atómico (símbolo: Ar): Es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.1 2 El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)3 4 y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
El Peso Molecular: Es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular.
Una Reacción Química :es una transformación mediante la cual una o más sustancias iniciales (llamadas reactivos) cambian su estructura y/o composición
formando una o más sustancias nuevas (llamadas productos).
El Volumen Molar :hace referencia al volumen ocupado por un mol de un gas. Es un hecho comprobado que un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4litros y contiene 6.023 x 1023 moléculas a temperatura y presión normales 1 atmósfera de presión
Composición porcentual :La composición porcentual es la proporción que hay de un elemento en un compuesto. Esta se determina mediante la siguiente formula
Porcentaje del elemento= (Peso total del elemento en el compuesto/ peso total del compuesto) x 100
La Fórmula Mínima : siempre incluye una relación de números enteros y pequeños. Es importante destacar que algunas veces la fórmula mínima coincide con la fórmula molecular o fórmula verdadera.
La Fórmula Molecular recibe el nombre de fórmula verdadera. Esta expresión representa el número de átomos que realmente debe tener la fórmula verdadera.
Rendimiento: La diferencia entre lo que calculas en papel (teórico) y lo que obtienes en el laboratorio (real)
Rendimiento: Cantidad real de producto obtenida frente a la teórica.