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Las leyes que rigen los cambios químicos se realizan de acuerdo con ciertas reglas naturales que se llaman leyes estequiométricas.
Estas leyes se refieren a las cantidades de sustancia que toman parte en las reacciones químicas y son de dos clases: ponderales y volumétricas.
Toda la materia existente está formada por la combinación, en diferentes proporciones, de los distintos elementos químicos que conforman la tabla periódica. Estas uniones se rigen por ciertas leyes de combinación conocidas como leyes de estequiometría o leyes ponderales de la química.
Concepto: Las leyes fundamentales son las que se refieren a las cantidades de “masa” o “peso”, se emplean indistintamente a pesar de no significar exactamente lo mismo, ya que masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo, es invariable en cualquier lugar de la tierra y a cualquier altura, mientras que peso, es la fuerza con que un cuerpo es atraído por la gravedad de la tierra y es igual peso = masa por la aceleración de la gravedad, podemos utilizar indistintamente uno u otro término en los enunciados de las leyes fundamentales que son cuatro
- Ley de la conservación de masa (Ley de Lavoisier)
- Ley de las proporciones definidas o constantes (Ley de Proust)
- Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton)
- Ley de las proporciones recíprocas, o pesos equivalentes (Ley de Ritchter, químico francés).
- Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac)
Estos principios son una parte fundamental de la química cuantitativa, siendo indispensables para el balanceo de ecuaciones y para operaciones tan importantes como determinar qué reactivos se necesitan para producir una reacción específica o calcular qué cantidad de esos reactivos se necesitan para obtener la cantidad esperada de productos.