Longitud y energía de enlace: enlaces más cortos suelen ser más fuertes; la energía de enlace cuantifica la estabilidad de la unión.
Geometría molecular y VSEPR: compuestos iónicos suelen ser solubles y forman soluciones conductoras; compuestos covalentes no polares suelen ser insolubles en agua.
Hibridación: explica geometrías (sp, sp2, sp3) y distribución electrónica en enlaces covalentes.
